17.下列描述中不正確的是( 。
A.CS2為直線形的非極性分子
B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

分析 A.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析;
B.先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),再判斷分子構(gòu)型;
C.SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì);
D.先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),再判斷雜化類型.

解答 解:A.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形的非極性分子,故A正確;
B.ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(7+1-2×3)=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,故B錯(cuò)誤;
C.SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì),所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵,則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì),故C正確;
D.SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(4-1×4)=4,SO32-中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(6+2-2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,難點(diǎn)是判斷原子雜化方式,知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑X的電子式,沉淀A的晶體類型離子晶體,CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形.
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba(NO32〔或BaCl2〕和AgNO3.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓.
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的HNO3,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過濾(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將銅片、銀片用導(dǎo)線相連插入AgNO3溶液中構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( 。
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負(fù)極定向移動(dòng)
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同.
A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在100℃時(shí),將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入 2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù),下列說法中正確的是( 。
時(shí)間(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125 mol/L•s
B.80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為 4 L,則平衡將不移動(dòng)
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若縮小容器的體積,平衡向生成N2O4方向移動(dòng),氣體的顏色變深
D.若其它條件不變,起始投料改為0.40 mol N2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素的名稱是氫,D在周期表中的位置第三周期IA族.E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)B2分子的電子式:,A2C2的結(jié)構(gòu)式:H-O-O-H.
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為
(4)最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O.
(5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab(填序號(hào)).
a.7.32L         b.6.72L        c.20.16L        d.30.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.我國探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和3He的資源量.3He是最安全最清潔的能源,地球上僅有15t左右,而月球上的3He估計(jì)在1.0×106 t~1.5×106 t.下列關(guān)于3He的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子B.4He互為同位素
C.核內(nèi)有1個(gè)中子D.4He的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( 。
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.將A、B組成原電池時(shí),A為正極
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2
D.將A和B用導(dǎo)線相連接,一同放入CuSO4溶液中,B的表面有紅色的銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等.
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO( g)?N2( g)+2CO2(g).
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能(KJ/mol)6321072750946
請(qǐng)計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t.時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是ABC(填選項(xiàng)字母).(下圖中V、K、n、P分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))

③在T℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/s012345
n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是加壓(寫出一種即可).
(2)是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,采用以下方法將其資源化利用,重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣.

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②反應(yīng)中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
③為充分利用副產(chǎn)品CO,設(shè)計(jì)電解CO制備CH4和W,工作原理如圖所示,生成物W是NaHCO3,其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè).Z元素核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子.W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)HCl>H2S
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵(填離子或共價(jià))
(6)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.

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同步練習(xí)冊(cè)答案