Question

17．下列描述中不正確的是（　�。�

• A． CS₂為直線形的非極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；
B．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；
C．SF₆中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)；
D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形的非極性分子，故A正確；
B．ClO₃^-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF₆中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；
D．SiF₄中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．