Question

17．下列描述中不正確的是（　�。�

• A． CS₂為直線形的非極性分子
• B． ClO₃^-的空間構型為平面三角形
• C． SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結構分析；
B．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構型；
C．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對；
D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS₂的結構為S=C=S，屬于直線形的非極性分子，故A正確；
B．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF₆中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中Si的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．