下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A．純銀飾品久置表面變暗B．生鐵比純鐵易生銹
C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠D．與銅管連接的鐵管易生銹
A
純銀飾品久置表面變暗，是因?yàn)殂y被空氣中的氧氣直接氧化所致，和電化學(xué)腐蝕無關(guān)系，其余都是和電化學(xué)腐蝕有關(guān)系的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，當(dāng)鍍層破損時(shí)相同的普通環(huán)境中，最易被腐蝕的是（   ）
A．鍍鋅鐵（白鐵）B．鍍錫鐵（馬口鐵）C．鍍銀鐵D．鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　)
A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法粗煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：
 
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：
（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫                。電極反應(yīng)式：
鋅板：                  ；銅板：                  。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，則b析出：   。加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極：                               b極：                             。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)后加入一定量的        ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
（2）下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是           ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（  ）
A．過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C．鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑

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