Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
VCO2（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
• B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C、向50mL鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過(guò)量
• D、15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說(shuō)明故加入27.6 g混合物時(shí)鹽酸過(guò)不足，生成3.36L CO₂需要固體質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足．鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸濃度；加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，而固體混合物從15.7 g→27.6 g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說(shuō)明故加入27.6 g混合物時(shí)鹽酸過(guò)不足，生成3.36L CO₂需要固體質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足，
A．鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正確；
B．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過(guò)量，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．