12.根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ•mol-1,分析下列說法中不正確的是( 。
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJ
C.△H=-297.23kJ•mol-1表示固體S的燃燒熱
D.形成1molSO2化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)化學(xué)鍵吸收的總能量

分析 由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),S(s)=S(g)為吸熱過程,由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,以此來解答.

解答 解:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,
A.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故A正確;
B.由蓋斯定律可知,SO2(g)=SO2(s)為放熱過程,S(s)+O2(g)═SO2(s)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故B錯誤;
C.根據(jù)燃燒熱的定義,△H=-297.23kJ•mol-1表示固體S的燃燒熱,故C正確;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷,明確反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解.當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,氯化鈉完全電解,所得溶液的密度為1.2g/mL.試計算:
(1)要使溶液恢復(fù)至原狀態(tài),需要加入36.5 g 的氯化氫氣體(填物質(zhì)名稱).
(2)電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量是221 g.
(3)電解后溶液的體積是153.75 mL.
(4)電解后溶液的物質(zhì)的量濃度是6.50 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液,分別指出各項操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).
(1)滴定前,滴定管尖咀處有氣泡,滴定后氣泡消失偏高.
(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定偏高.
(3)滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定無影響.
(4)用滴定管量取待測液后,又用蒸餾水洗滌滴定管,并將洗滌液一起注入錐形瓶中偏高.
(5)滴定過程中,錐形瓶搖蕩劇烈,以致有些液滴飛濺出來偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)要求完成下列問題
(1)寫出中含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體
(2)C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl直接和苯環(huán)相接能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(3)的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán).
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(寫出一個就可以)
(4)某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多.該化合物具有如下性質(zhì):①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體;②在有濃H2SO4和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物;③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng).
根據(jù)上述信息,寫出有機(jī)物X 可能的結(jié)構(gòu)簡式:HOOCCH(OH)CH2COOH、(HOOC)2C(OH)CH3 (至少寫出兩種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘.制訂兩種方案提取,他們的實驗方案如下:
(甲小組實施的為方案一,乙小組實施的為方案二)

I.CuI在酸性介質(zhì)中采用FeCl3氧化成即可生成單質(zhì)碘.請寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓.
Ⅱ.蒸餾時用到的玻璃儀器,除接受器、錐形瓶、酒精燈外,還缺少的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝器、溫度計.
Ⅲ.甲小組為測定含碘廢水中碘的含量.進(jìn)行了以下實驗操作:
A.各取1000g實驗室廢水,進(jìn)行以上操作后,將所得KI晶體溶于適量水中配置成100mL溶液;
B.取KI溶液20mL于錐形瓶中;
C.用稀硫酸酸化所得KI溶液,加入足量KIO3溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
D.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
(1)請寫出步驟 C 中的離子反應(yīng)方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
(2)該廢液中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%.
Ⅳ.(1)步驟③中的操作名稱為過濾,通過該步操作還得到另一黑色固體物質(zhì).
(2)乙小組同學(xué)針對該黑色物質(zhì)的成分,進(jìn)行了如下步驟進(jìn)行定性分析:
步驟操作現(xiàn)象
取黑色物質(zhì)于燒杯中,加適量水進(jìn)行洗滌、干燥黑色物質(zhì)未溶解
取適量固體于稀硫酸中進(jìn)行充分溶解無氣體生成
移取少量步驟二溶液于試管A中,并滴加硫氰化鉀溶液溶液為血紅色
移取少量步驟二溶液于試管B中,滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色
①在進(jìn)行步驟四前是否要滴加指示劑?否(填“是”或“否”),請說明理由KMnO4溶液自身可作指示劑.
②通過以上步驟進(jìn)行分析,該黑色物質(zhì)可能為Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小,其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素,且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng),D的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應(yīng)水化物吸收生成鹽,E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.
(1)寫出下列元素名稱:
A鉀,B硫,C鋁,D氮,E碳
(2)寫出A、B、C 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O;②2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O.
(3)比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2CO3(用化學(xué)式及”<”或”>”表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中屬于晶體的是( 。
A.橡膠B.玻璃塊C.水晶D.淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)A的元素符號O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+
(3)A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng).每消耗1mol CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價鍵.
 (4)DA2與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)元素B與元素C相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是cd(填序號).
a.B單質(zhì)的熔點(diǎn)比C單質(zhì)低             b.B的化合價比C低
c.B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d.B最高價氧化物的水化物的堿性比C強(qiáng).

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同步練習(xí)冊答案