【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

【答案】B

【解析】試題分析：a點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，Fe3＋、HCO3－和OH－不能大量共存，且Fe3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶質(zhì)是NaAlO2，能夠大量共存，故正確；C、c點(diǎn)溶質(zhì)只有NaCl，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色）

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究。回答有關(guān)問(wèn)題：

（l）制取NaNO2

反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是________。

③ 往C中通入空氣的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

④ 反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

（2）測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量

稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

① 稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______ （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶 B.量筒 C．膠頭滴管 D．錐形瓶

② 當(dāng)觀察到_______時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。

③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明母液中含有NO2-_____________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象，用字母填空：

（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系的圖像是_______。

（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_______。

Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如下圖所示。電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和_____________。

（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
B.司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金
C.聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的電負(fù)性從大到小依次為____________________。

（2）在生成物中，A的電子式為____________；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有_______ 對(duì)孤對(duì)電子。

（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在氯離子的是：

A. 四氯化碳 B. 氯酸鉀 C. 氯化氫氣體 D. 漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)

依據(jù)下列方法回答問(wèn)題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。�（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號(hào))。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應(yīng)選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

(5)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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