Question

運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是(    )

A.鹽酸                 B.氯氣              C.CuSO₄溶液           D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有還原性的微粒是(    )

A.Fe                   B.Fe²⁺               C.Fe³⁺

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是(    )

A.不反應(yīng)               B.生成硝酸銨         C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的辦法是(    )

A.滴入KSCN溶液                           B.通入氯氣

C.加入銅粉                                   D.加入鐵粉

(5)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？

②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法。

Answer 1

解析：本題綜合考查了鐵及其化合物的性質(zhì)。認(rèn)識(shí)到鐵是一種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，化合價(jià)有0、+2、+3三種價(jià)態(tài)，其中0價(jià)的鐵只體現(xiàn)還原性，+3價(jià)的鐵只體現(xiàn)氧化性，+2價(jià)的鐵既有氧化性又有還原性。

(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO₄溶液反應(yīng)后得到+2價(jià)鐵離子，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe³⁺+SCN^-［Fe(SCN)］²⁺(紅色)。選B。

(3)在過量鐵粉存在條件下，不可能有Fe³⁺，因?yàn)镕e+2Fe³⁺3Fe²⁺。溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe²⁺。答案為C。

(4)除雜的原則是：除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。若滴入KSCN溶液，不能除去Fe³⁺而引入了K⁺、SCN^-等雜質(zhì)離子，A選項(xiàng)不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃，不符合題意，B選項(xiàng)不正確；加入銅粉，Cu+2Fe³⁺Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中增加了Cu²⁺，該方法錯(cuò)誤；加入鐵粉，F(xiàn)e+2Fe³⁺3Fe²⁺，該方法可行。答案為D。

(5)①檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法：含F(xiàn)e²⁺的溶液為淺綠色，含F(xiàn)e³⁺的溶液為棕黃色。然后可以用和NaOH溶液反應(yīng)或KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗(yàn)：Fe²⁺與NaOH生成不穩(wěn)定的白色沉淀Fe(OH)₂，該白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)₃，F(xiàn)e²⁺和KSCN溶液作用沒有顏色變化；而Fe³⁺與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)₃或與KSCN溶液作用呈紅色。

②為使鐵元素被人體較好地吸收，即要將+3價(jià)鐵元素還原為+2價(jià)鐵元素�？梢钥紤]加還原劑，但該還原劑必須對(duì)人體健康無害，如加入Fe粉。

答案：(1)B  (2)B  (3)C  (4)D  (5)①見解析；②如加入Fe粉，加入還原劑。