(10分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO２，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。

（1）裝置中X儀器的名稱是：             ；碎瓷片的作用是：                  。

（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：                                。

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號(hào))：

①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。

A．       ；B．      ；C．       ；D．      。

（4）能說明SO２氣體存在的現(xiàn)象是                          。

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是                               。

 

（1）分液漏斗；防止暴沸   （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（3）A ①  Ｂ② Ｃ ① Ｄ③或④（4）①裝置中品紅褪色

（5）裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnＯ４溶液(或溴水)褪色。

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5 ℃，沸點(diǎn)267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過

量乙醇的原因是                         。燒瓶上連接長直玻璃管的主要   

作用是                                                  。

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是               。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

（3）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、    

錐形瓶外還有           ，            。

（4）實(shí)驗(yàn)測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化 

如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下

降的原因可能是                、                 。

（5）用金屬鈉可檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：                                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5 ℃，沸點(diǎn)267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是                           。  燒瓶上連接  長直玻璃管的主要作用是                          。

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是               。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

（3）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有        。

（4）實(shí)驗(yàn)測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化  如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是            、            。

（5）用金屬鈉可檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 與結(jié)論：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多。

b. 甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。

(1)X的結(jié)構(gòu)式：                 ；丙的電子式：           

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在右圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：(用電離方程式表示)                     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                      。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；

②甲物質(zhì)可選用的是              ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：

④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                      。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；

②甲物質(zhì)可選用的是              ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3   D.CuO   E.H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：

④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

 

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