Question

設阿伏加德常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、11.2L CO₂與8.5g NH₃所含的分子數(shù)相等
• C、2g Na₂O溶于水后，所得溶液中O^2-個數(shù)為0.1N_A
• D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺個數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣計算電子轉移數(shù)；
B、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉；
D、依據n=CV計算溶質物質的量，結合電離過程計算鈉離子數(shù)．

解答： 解：A、常溫下，5.6g鐵物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，與足量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、溫度壓強不知，11.2L CO₂與物質的量不能計算，故B錯誤；
C、氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中不存在O^2-，故C錯誤；
D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺個數(shù)=0.1L×1mol/L×2×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，反應實質是關鍵，題目較簡單．