【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

【答案】D

【解析】A.由圖中信息可知,電子由M極流向N極,則M為電池負(fù)極,CH3COOH被氧化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤觀點(diǎn);B. 根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知,外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí), 標(biāo)準(zhǔn)狀況下M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解),但題干中沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖中信息可知, N極消耗氫離子,反應(yīng)一段時(shí)間后,氫離子濃度降低,N極附近pH增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 強(qiáng)氧化劑能使蛋白質(zhì)變性,故Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(

A.K+、NH、COOH-B.Cu2+、Na+NO、Cl-

C.Na+Ba2+、SOI-D.H+、Fe2+NOClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。

a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。合成氨反應(yīng)中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(大于小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

(2)小王同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

190

414

526

570

①求2~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)

②小蔣同學(xué)認(rèn)為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率,請(qǐng)從電化學(xué)的角度給子構(gòu)成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___;溶液中H+移向___(負(fù)")。

(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)X、YZ的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②在5min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是___

A.X、YZ的濃度相等

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.X、Y的反應(yīng)速率比為31

D.生成1molY的同時(shí)生成2molZ

③該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向NaHCO3溶液中加入A,有氣體放出,說明A中含有___________官能團(tuán)(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

2)向NaOH溶液中加入少許A,加熱一段時(shí)間后,冷卻,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明中A還有___________官能團(tuán)(寫名稱)。

3)經(jīng)質(zhì)譜分析,Mr(A)=153,且A中只有四種元素,則A的分子式為___________。

4)核磁共振氫譜顯示,A的氫譜有3種,其強(qiáng)度之比為122,則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。

5)已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

AB、DE的反應(yīng)類型分別為______________________。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CH_________________________

C的同分異構(gòu)體有多種,寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________;寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

G與過量的銀氨溶液反應(yīng),每生成2.16gAg,消耗G的物質(zhì)的量是__________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20193月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二元酸H2X易溶于水

1)常溫下,向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子,則溶液中c(X2-)__________(填><=c(H2X),c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

2)常溫下,0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-H+、OH-,存在的分子只有H2O,且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下,0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________(填>、<=0.11mol/L

3)若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-,則溶液中c(H+)-c(OH-)________(填>、<=c(X2-),若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6,則0.4mol/LNaHX溶液的pH約為__________

4)常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖,下列分析正確的是________(填字母代號(hào))

A.NaHX溶液可能為酸性,也可能為堿性

B.A、BC三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.E點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點(diǎn)溶液:c(NH4+)=2c(X2-)

5)已知某混合溶液中含有4molNa2X2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體,充分反應(yīng)后氣體全部被吸收,反應(yīng)后Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別為________________(不考慮弱酸根離子的電離及水解)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫、常壓下,50 mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原來狀況時(shí),體積共縮小100 mL,則三種烴可能是

A.CH4C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4C2H6、C3H8D.C2H4C2H6、C2H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案