【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

【答案】B

【解析】A、因為化合物中氫元素為+1，鋰元素為+1，所以氮元素為-3，A錯誤；B、氫氣中氫元素的化合價既升高又降低，所以既作氧化劑，又做還原劑，B正確；C、二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋰離子半徑小，C錯誤；D、此法儲氫是利用的氧化還原反應(yīng)，和鋼瓶儲氫的原理不同，鋼瓶儲氫是物理過程，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應(yīng)式：___________________.

（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.

（3）上述過程中通過電路的電子______mol.

（4）若H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

請回答：

（1）結(jié)合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。

A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物

（4）進行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。

（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.水力發(fā)電B.風(fēng)力發(fā)電C.太陽能電池D.銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程 ．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的 ． （填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應(yīng)①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應(yīng)②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

反應(yīng)③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表：

（1）試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

則：

①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=__________。

②下列說法正確的是：__________________。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數(shù)

C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

（3）對于反應(yīng)②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應(yīng)一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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