Question

8．如圖所示的銅-鋅原電池中，
（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag 來(lái)設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選銅片，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag⁺，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，及生成0.2mol氫氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，原電池加快反應(yīng)速率；
故答案為：0.4mol；要快；
（3）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag⁺，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，
故答案為：銅片；硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理及原電池的設(shè)計(jì)，明確正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類(lèi)型、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可解答，難度不大．