【題目】(1)某學(xué)生用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下:
①該學(xué)生所用的98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_______;
②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL,用_______量筒(“100 mL”或 “10 mL”)量取濃硫酸;
③將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里,并不斷攪拌;
④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中,并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯,洗滌液也注入容量瓶中,并搖勻;
⑤加水至距刻度線1~2cm時,改用_____________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)該學(xué)生通過查閱資料可知,溶液的濃度還可用體積比法表示,如:1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合,計算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出計算式即可)。(已知:濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3)
【答案】18.4mol/L 5.4mL 10 冷卻至室溫 膠頭滴管
【解析】
(1) ①根據(jù)公式:計算可知,此硫酸的濃度為18.4mol/L;
②若要配制0.1L1mol/L的稀硫酸,則需要H2SO4的量為0.1mol,即9.8g,所以需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸10g,根據(jù)公式:,計算可知需要濃硫酸的體積約為5.4mL,應(yīng)當(dāng)選擇量程為10mL的量筒量取;
④濃硫酸稀釋過程會放出大量的熱,因此稀釋后需要冷卻至室溫再可轉(zhuǎn)移;
⑤定容階段,液面距離刻度線2至3cm時,要改用膠頭滴管加水定容;
(2)不妨假設(shè)濃硫酸的體積為1L,那么加水10L;旌线^程中,溶質(zhì)的總質(zhì)量為:;溶液總質(zhì)量為:,所以混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。
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【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H+)后者大
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【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更強,在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3+的核外電子排布式為__________________________。
(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃,FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體,FeCl3屬于__________晶體。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①的空間構(gòu)型為______________。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 的結(jié)構(gòu)式為}。
③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。
(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進行了下列實驗.
(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____;
(2)收集氨時,試管口棉花的作用_____;驗滿的方法是_____;收集干燥的氨時,使用的干燥劑是_____;
(3)實驗室制取下列氣體時,與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____.
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進行噴泉實驗,燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” ),解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。
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【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位,根據(jù)相關(guān)計算填空:
①3gHe是________ molHe,含有的質(zhì)子數(shù)為_______個。
②1.204×1023個NH3含________mol氨分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol,與_______克NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是________ ,摩爾質(zhì)量是________ ,R的相對原子量為________ 。
⑤已知Wg氣體A含有a個分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg氣體A所占的體積是________ (其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
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【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示
①T1________T2(填“>“”<”或”=”)。
②溫度為T2℃時,起始時容器內(nèi)的強為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。
②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是______________。
II:利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來精煉銀,裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
②若用10A的電流電解60min后,乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照給定元素的位置,回答下列問題:
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。
(2)元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。(用化學(xué)式表示)
(3)堿性強弱比較:元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物(用<、=、>填空);兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。(填“共價”或“離子”)
(5)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__;該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,表明生成了碘單質(zhì)(I2),由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__。(用化學(xué)式表示)
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【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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