Question

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應，試回答下列問題：
（1）理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl₂的物質的量濃度是多少？

Answer 1

（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                   1      1
0.2mol          n（MnCl₂）   n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理論上可制得標準狀況下的氯氣4.48L；
（2）反應后溶液中剩余 n（MnCl₂）=0.2mol，
n（MnCl₂=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：稀釋后溶液Cl^-的物質的量濃度是0.4mol/L．