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1．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”
B．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．福爾馬林可用于保存海鮮制品
D．“地溝油”經過加工處理可用于制生物柴油

分析 A．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣；
B．鹽酸與二氧化硅不反應；
C．福爾馬林為甲醛的水溶液，甲醛有毒；
D．地溝油成分為油脂，油脂經過加工處理制得肥皂或生物柴油．

解答 解：A．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故A錯誤；
B．利用鹽酸與二氧化硅不反應，氫氟酸能夠與二氧化硅反應，所以用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，故B錯誤；
C．福爾馬林為甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品漂白，故C錯誤；
D．“地溝油”經過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，既能節(jié)能減排又能充分利用資源而減少對社會的危害，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了環(huán)境污染及治理，明確物質的性質是解本題關鍵，涉及化學與生活，該知識在高考中每年都有，涉及知識點較廣但較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．

下列說法中正確的是（　�。�
A．香葉醇分子中含有1個手性碳原子
B．香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應
C．1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在陽光照射下產生的無色氣體是氧氣．
（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反應中濃硫酸既體現(xiàn)了  氫氧化性，又體現(xiàn)了酸  性，
（4）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將對實驗結果產生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉移時，容景瓶中有少量水無影響．
（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是B（填字母）．
A．純堿  B．石灰石  C．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學小組在實驗室中對SO2的性質進行探究．回答下列問題：
（1）學生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為abcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質的量濃度為c．該溶液中可認為c（H+）≈c（HSO3-），根據Kal=10-2a/（c-10-a）近似計算H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實驗值比理論值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保碛墒荢O2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實際H2SO3的濃度偏大．
（4）學生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實驗I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出磚紅色沉淀；一段時間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實驗I證明SO2具有還原性．
②實驗II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出黃色沉淀；一段時間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經檢驗白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實驗I和實驗II的現(xiàn)象差異與Cl-有關而與SO42-無關．請設計實驗證明上述推測是否合理，簡述操作、現(xiàn)象和有關結論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO2．若現(xiàn)象與實驗Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
　組別
物質		甲乙丙
AAl2O3H2SO4NaOH
BNO2HNO3NH3
CSiO2HFNaOH
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子山石墨電極經用電器流向鋁電極
B．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應
C．充電時，AlCI4-向鋁電極方向移動
D．放電時，負極反應為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2 ，產生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應（混合）．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請計算該實驗所得產品的產率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4、Fe、NaOH．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀產生；（2）將沉淀濾出加HNO3時，沉淀部分溶解，有氣體放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加適量氯水，溶液顯藍色．根據以上實驗可判斷（　�。�
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定沒有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有KI、CaCl2

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