下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會(huì)共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是                                （   ）
A．兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C．達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D．達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A.φ1＞φ2    B.n1＞n2  C.n1=n2  D.φ1＜φ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1：2
D．氣體體積為初始體積的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等
B．M、N全都變成了Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），的描述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相等
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)平衡狀態(tài)無(wú)影響
C．達(dá)平衡時(shí)，C（H2O）：C（CO）=1：1
D．達(dá)平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為H2O的v

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）．

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