（2008?廣東）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
分析：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析解答．
解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，
①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；
②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故正確；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時(shí)外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?廣東）下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線(xiàn)如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
（寫(xiě)出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
．
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，寫(xiě)出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為
．
（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
醇
反應(yīng)時(shí)間/h 2.5 2.5 2.5
醛的產(chǎn)率/% 95 96 94
醇
反應(yīng)時(shí)間/h 3.0 3.0 15.0
醛的產(chǎn)率/% 95 92 40
分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是
苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間
苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間
（寫(xiě)出2條）．
（3）用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時(shí)的反應(yīng)時(shí)間為7.0小時(shí)．請(qǐng)寫(xiě)出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點(diǎn)為令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)
優(yōu)點(diǎn)為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點(diǎn)為令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)
．
（4）苯甲醛易被氧化．寫(xiě)出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）．
（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類(lèi)反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行．例如：

①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有
CH3CH2OH過(guò)量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
CH3CH2OH過(guò)量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（寫(xiě)出2條）．
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫(xiě)出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式
．

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