Question

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）（7分）下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑

B．?dāng)U大容器體積

C．升高溫度

D．增大A的濃度

②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線(xiàn)。

Answer 1

（16分）
（1）（3分）0.025 
（2）（3分）4×10^-4 
（3）（3分）0.16
（4）①B（2分）   D（2分）  ② 如下圖（3分）

試題分析：（1）c(H₂)="0.1" mol，HI反應(yīng)了是0.2 mol, c(HI)=" 0.2" mol/4L="0.05" mol/L。 v（HI）="△c(HI)÷△t=0.05" mol/L ÷2min=0.025mol/(L·min)。
（2）K₁=c(SO₃)÷[c(SO₂)×c(O₂)^1/2]=50，K₂=[c(SO₂)²×c(O₂)] ÷c(SO₃)²="(1/" K₁)²="(1/" 50)²=4×10^-4。
（3）3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即n前∶n平＝5∶4，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，結(jié)合平衡前4 mol A和2 mol B，平衡時(shí)生成1.6 mol C分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿(mǎn)足條件，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。平衡后生成c(D)=0.4mol/L，A、B剩余的濃度為c(A)=1.4mol/L，c(B)=0.6mol/L，帶入數(shù)值，K=0.16。
（4）①?gòu)膱D中分析到，B的濃度變化的很快，故373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是擴(kuò)大容器體積。反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)的圖像是B的濃度緩慢增加了，A的濃度減少了，故改變的條件可能是增大A的濃度。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)和圖像分析的相關(guān)知識(shí)，題目難度大，掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。