【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ）
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

【答案】D
【解析】解：A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+ ， Fe3+ ， 能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確； B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化則生成Fe3+ ， KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與（NH4）2SO4反應(yīng)生成（NH4）2Fe（SO4）2 ， 故D錯誤；
故選D．
A．根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑；
B．根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，遇Fe3+溶液變紅；
D．根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時電池的反應(yīng)式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

（3）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計(jì)算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號）。

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．延長反應(yīng)時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

（1）X的化學(xué)式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

（3）檢驗(yàn)X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。

（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

①____________________________:反應(yīng)類型是______________；

③____________________________；反應(yīng)類型是______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（ ）

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>（用 化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是： ．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 ．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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