【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

【答案】B
【解析】解：A、對(duì)于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，pH變化小于1個(gè)單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；
C、對(duì)于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH﹣）都增大，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中

C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-

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【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②通電一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度 ， pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 ， 電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)
A.C：1s22s22p2
B.S：1s22s22p63s23p4
C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

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【題目】有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

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【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是(　　)

A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B. 氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來(lái)源

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D. 硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色

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【題目】下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是(　　)

A. Na2O2是白色固體，和冷水反應(yīng)得到O2和NaOH

B. Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

C. Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2

D. 都能與酸反應(yīng)生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B.X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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