Question

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：

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（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量：

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（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量：

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（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量：

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Answer 1

【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1 411 kJ/mol（2分）

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1 366.8 kJ/mol（2分）

（3）2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH=1 669.8 kJ/mol（2分）

（4）H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=14.9 kJ/mol（2分）

【解析】（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量。反應(yīng)的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1 411 kJ/mol。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1 366.8 kJ/mol。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH=1 669.8 kJ/mol。

（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=14.9 kJ/mol。