【題目】有機物M是表面分子、藥物的中間體,N是一種高分子化合物。實驗室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為________。N的結構簡式為_____________________。
(2)由A生成C的反應類型為____。G中官能團的名稱為______________。
(3)由F轉化為G的條件為________________________________。
(4)由D和H生成M的化學方程式為_________________________。
(5)是M的同分異構體,同時滿足下列條件的X的結構有_________種。
①能與溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應,且最多生成
③核磁共振氫譜中有5組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息,設計以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機試劑任選:________________________________。
【答案】甲苯 加成反應 氯原子、酚羥基 光照
【解析】
A只能是乙炔,根據(jù)分子式和E的結構不難推出B為甲苯,C是丙烯酸,F為對甲基苯酚,G為側鏈上的氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物,而G在堿的水溶液中水解可以形成醇H,H和D發(fā)生取代反應即可得到產(chǎn)物M。
(1)由E的結構簡式可推出,B發(fā)生磺化反應生成E,則B的化學名稱為:甲苯,D發(fā)生加成反應得到N,N的結構簡式為:;
(2)A()與的分子式相加剛好得到C的分子式,故反應類型為加成反應,由E可得F應為對甲基苯酚,G為F中甲基上一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物,故G中官能團的名稱為:氯原子、酚羥基;
(3)G為F中甲基上一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物,由F轉化為G是與的取代反應,故條件為光照;
(4)由D和H生成M的化學方程式為:;
(5)X是M的同分異構體,①能與溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應,1molX最多生成4molAg,說明有兩個醛基,③核磁共振氫譜中有5組吸收峰,說明有5個等效氫,故同時滿足以上條件的X的結構有5種,分別為:、、、、,故答案為5;
(6)參照上述合成路線和信息,設計以苯和甲醛為原料無機試劑任選,制備的合成路線:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。
(1)對于任意弱電解質來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關系是____________________,由此可以推斷,弱電解質的電離程度越小,其對應離子的水解程度____________。
(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。
(3)現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):
①實驗時的溫度;②____________;③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。
(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5。常溫下,含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,c(CN-)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12,請回答下列問題:
(1)此溫度___25℃(填“>”、“<”或“=”),原因是___。
(2)對水進行下列操作,能抑制水的電離的是___。
A.通入適量SO2氣體 B.加入適量Ba(OH)2溶液
C.升溫至60℃ D.加入NH4Cl溶液
(3)此溫度下純水中的c(H+)=__。
(4)醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是___。
①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1
②CH3COOH可以任意比與H2O互溶
③在相同條件下,CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱
④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應時,醋酸溶液中放出H2的速度慢
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源,從陽極泥(含銅、銀、金、鉛等單質)中提取金和制備AgCl的工藝如下:
已知:分金液的主要成分為H[AuCl4];分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl;分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
回答下列問題:
(1)“分銅”時,銅單質參與反應的離子方程式為___________;如果溫度過高,銅的浸出率會降低,原因是____________。
(2)“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
(3)“分金”時,溶解單質金的化學方程式為________;除HC1、NaC1O3可溶解金外,“王水”也可溶解金,“王水”的成分為_____________(寫試劑的名稱)。
(4)從“分金液”中提取金時,氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________。
(5)向“分銀液”中加入適量的H2SO4調到pH=4時“沉銀”,能夠析出AgCl的原因是___________。
(6)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq))+Cl-(aq),其平衡常數(shù)K=2.0×10-3,現(xiàn)用1L某濃度氨水(溶質視為NH3)完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水濃度至少為____________mol·L-1(已知=2.25)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5:M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末,150℃時開始分解,在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實驗室可用如圖裝置制備。
已知:2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
(1)實驗中如果SO2通入過多,會降低Na2S2O5的產(chǎn)率,試解釋其原因__________。
(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法(雜質不與碘反應)。
已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+; 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-
稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中,加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標準碘溶液,在暗處放置5 min,再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點,重復操作3次,測得平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________________。
(3)關于本實驗的說法錯誤的是_________。
A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸
B.滴定時,Na2S2O3溶液應該用堿式滴定管盛放
C.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍色
D.滴定時間過長會導致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)偏高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。
已知:
ⅰ.B分子中沒有支鏈。
ⅱ.D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
ⅲ.D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。
ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以發(fā)生的反應有_______(選填序號)。
a.取代反應 b.加聚反應 c.消去反應 d.氧化反應
(2)D、F分子所含的官能團的結構簡式依次是_______、________。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式___________。
(4)寫出B和E反應生成A的化學方程式是_______________。
(5)寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。
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【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學領域有廣泛應用。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為___。
(2)常溫下,Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下,Ga(CH3)3和AsH3反應可制備半導體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M,
①M是__分子(填“極性”或“非極性”);Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構成的空間構型是__。
②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體;B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。
A.s B.p C.d D.ds
(3)硼酸(H3BO3)是層狀結構晶體(如圖甲所示),在冷水中溶解度很小,加熱時溶解度增大。
①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。
a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力
②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。
(4)NaBH4、LiBH4常作有機合成的還原劑,其中B原子的雜化軌道類型是__。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞如圖乙所示。已知:P-B鍵鍵長為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。
①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心,該正四面體的邊長為___nm。
②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( ).
A.△H1 >△H2 ; △H2<△H3
B.反應 (aq)+H+(aq)= CO2 (g)+H2O(l)為放熱反應
C. (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則△H3 變小
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