Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A.c1 : c2＝1 : 3B.平衡時，3vY (正) ＝2vZ (逆)

C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始量 c1 c2 c3

變化量 x 3x 2x

平衡量 0.1 0.3 0.12

則c1-x=0.1 c2-3x=0.3

c1 ： c2 = (0.1+x)：(0.3+3x)=1：3

A. 由上面計算可知，c1 : c2＝1 : 3，A正確；

B. 平衡時，2vY (正) ＝3vZ (逆)，B不正確；

C. 因為起始量之比等于化學計量數(shù)之比，所以X、Y的轉化率相等，C不正確；

D.采用極值法，可得出c1的取值范圍為0＜c1＜0.07 mol/L，D不正確。

故選A。