下列離子方程式書寫正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.鋁和燒堿溶液:2Al+2OH+2H2O=2Al3++3H2
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

A

解析試題分析:判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。A、氫氧化鐵膠體不能拆開,所以實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H,A正確;B、醋酸是弱酸不能拆開,則碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO,B不正確;C、鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,C不正確;D、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁,則AlCl3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng),能用同一離子方程式表示的是   

A.鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH
D.BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在指定的條件下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.無色的溶液中:Fe3+、K+、NO3、Cl
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+
D.c(H+)=0.1 mol·L1的溶液中:K+、I、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2、K、SO42、NO3
B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:Na、K、SO42、Cl
C.0.1 mol·L1NaAlO2溶液:Al3、Na、Cl、NO3
D.水電離出的c(H)=10-12 mol·L1的溶液:Na、K、NH4、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.HCO3-、ClO-、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3-、H+
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- D.OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,書寫正確的是                

A.弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2OH3O++B2–
B.電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

A.Na+ B.CO32、NH4+ C.CH3COO D.CH3COO、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(  )

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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