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取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當使溶液中的鎂離子全部轉化為沉淀時, 需要NaOH的物質的量為

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

C

【解析】

試題分析：取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 鎂粉，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，再滴入NaOH 溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鈉，當使溶液中的鎂離子全部轉化為沉淀時, 溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)原子守恒，需要NaOH的物質的量為0.02×2=0.04mol，選C。

考點：考查化學計算，

練習冊系列答案
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用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計了如下的實驗方案。

（1）實驗前甲同學預測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為甲同學預測的依據(jù)是 。

（2）甲同學欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同學計劃在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性,你預計可能發(fā)生的反應

是 (寫化學方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 色。

②實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選上述試劑中 滴入甲同學所得的混合液中,出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性,甲同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是

A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既可以通過金屬與氯氣反應制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應制得

A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

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（16分）PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為 ，B的結構簡式為 。

（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為 ，反應類型為 。

（3）分子式為C4H6O與A互為同系物的同分異構體有 種，寫出其中一種物質的結構簡式 。

（4）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語錯誤的是

A．羥基電子式

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D．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

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