【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是

A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性

【答案】C

【解析】

A.鹽酸中含有氯離子，故不能確定原溶液中有氯離子，應(yīng)該先加入硝酸酸化，故A錯誤；

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中可能有SO42-、SO32-、Ag+、CO32-等，故B錯誤；

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明生成的氣體為NH3，則原溶液中有NH4+，故C正確；

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____；A→B 的化學(xué)方程式為_____。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____；H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖：下列說法不正確的是

A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。

（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點并對之進(jìn)行研究。

① 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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同步練習(xí)冊答案