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金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產物又是還原產物
D、若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：A．氧氣中O元素由0降低為-2價，則O2只做氧化劑，故A正確；
B．CuFeS2中Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D．若有1molO2參加反應，則反應中共有6mol電子轉移，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，CuFeS2中各元素的化合價是解答的難點和易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

〔化學--選修3：物質結構與性質〕
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計算該晶體的密度
 
g?cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
，配位體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）=
 
 L，V（H2）=
 
 L．
②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
 
．
③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）：V（H2）=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產生 蛋白質發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　�。�
A、與足量H2O反應，生成O2分子數(shù)目為0.1 NA
B、其中所含離子總數(shù)目為0.4NA
C、與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
D、其中所含電子總數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組的同學研究由Fe2+制備Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe（OH）2．
乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計原電池制備Fe（OH）2．
丙方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2．
丁方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正極的電極反應式是
 
．你認為該方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，當容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請寫出b電極的電極反應式：
 
，則其電解質溶液可以是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應

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