【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價(jià)是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是

A. 與足量Cl2反應(yīng) B. 通入足量溴水中

C. 在一定條件下通入氫氣 D. 通入足量高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于（ ）

A.火山噴發(fā)B.自然界含硫化合物的分解和氧化

C.工廠排出的廢氣D.大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間
C.滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. O2在放電條件下變成O3 B. 加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅

C. 漂白的草帽久置于空氣中變黃 D. 氫氧化鐵膠體加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H= ． 反應(yīng)原料來(lái)自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c（molL﹣1）

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是

（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（ ）

A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ．
（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來(lái)代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ．
（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

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