向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D、酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液
考點：鈉的重要化合物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,食物中淀粉、蛋白質、葡萄糖的檢驗
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．溶液無色，生成無色氣體；
B．生成Fe（SCN）3，溶液呈血紅色；
C．淀粉遇碘變藍色；
D．高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．溶液無色，生成無色氣體，沒有顏色變化，故A正確；
B．氯化鐵溶液呈黃色，加入KSCN，生成Fe（SCN）3，溶液呈血紅色，有顏色變化，故B錯誤；
C．淀粉遇碘變藍色，故C錯誤；
D．高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，溶液變?yōu)闊o色，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的顏色的變化，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于有機物，下列說法中正確的是（　�。�
A、它是苯酚的同系物
B、1 mol該有機物能與溴水反應消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應
C、1 mol該有機物能與金屬鈉反應生成0.5 mol H2
D、1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　�。�
選項 酸性強弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

把①蔗糖　②麥芽糖�、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應
B、與銅共熱
C、與氧化銅反應
D、與木炭共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量．
下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當反應達到平衡后，分離出氨，并按與起始時原料氣相同的物質的量之比補充N2、H2，以實現(xiàn)連續(xù)生產，各組分物質的量和時間的關系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時N2物質的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應開始至15min時該反應的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達到平衡狀態(tài)時，代表氫氣的曲線上的點的坐標為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進行反應N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達到平衡時NH3的物質的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時NH3的物質的量為
 
 mol（填字母序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時NH3的物質的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達到平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時的相同，則起始時還應加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2min內，能否算出C的化學反應速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應速率為
 
；
若不能，則其原因為
 
；
（3）2min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B
與v逆（C）的等量關系是
 
．
（4）反應過了一段時間，能說明該反應已經到達平衡狀態(tài)的標志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內原子總數(shù)不變
③容器內氣體壓強不變
④平衡混合物中各個組分的物質的量分數(shù)不變 
⑤容器內氣體的密度不變
⑥各組分的化學反應速率之比等于其在化學方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應最多可生成二氧化碳1.5mol

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