20．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　�。�
①定容時仰視刻度線
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③④D．①②③

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析，凡是不當操作使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是不當操作使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：①定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，導致溶質部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，準確判斷不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物防腐劑應具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這寫層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，某校學習探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進行處理，以回收銅和再生氯化鐵．
（1）小組內部分同學提出FeCl3溶液是否都轉化為FeCl2了，須要進行檢驗，其方法是取少量溶液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液若溶液變紅色證明含鐵離子，氯化鐵未全部轉化，若滴入后無紅色出現(xiàn)，說明FeCl3溶液都轉化為FeCl2．
（2）回收銅和再生氯化鐵的設計方案如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應中有電子得失的是（　�。�
A．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線．下列說法正確的是（　�。�
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應B．A生成C的反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應D．烴A的結構簡式為CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體結構模型正確的是（　　）
A．CO2的立體結構模型B．PH3的立體結構模型  
C．H2S的立體結構模型 D．CH4的立體結構模型  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（6）定容，搖勻．   
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時仰視，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A～J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是H2O2，G的化學式是Cl2．
（2）B+D→E+F的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）J+D→I的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）單質X是一種不溶于水的黃色固體，經(jīng)過如下圖所示的轉化關系生成Y，反應條件均已略去．

①將L氣體通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．
②常溫下，向Y的濃溶液中加入金屬D，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化；加熱后，觀察到金屬D與Y的濃溶液發(fā)生反應并有氣體生成，且充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬D有剩余．則整個反應過程中生成的氣體是SO2和H2，反應后所得溶液中的溶質是FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3 個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質（I2+I-?I3-），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖2．
下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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