Question

6．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
②由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，其中化學(xué)鍵表示一個(gè)未成對(duì)電子；
②銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數(shù)目相等；
③標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng)；
④質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A；
⑤C₁₀H₂₂分子中碳原子和氫原子之間均為共價(jià)鍵，碳原子周圍滿足4價(jià)鍵理論，可以根據(jù)烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目來(lái)類推；
⑥氯氣在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在不同的情況下不一樣；
⑦氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．

解答 解：①甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，則1mol甲基（一CH₃）所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A，故①錯(cuò)誤；
②銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過(guò)的電子也是0.2N_A，故②正確； 
③NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個(gè)平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol，故③錯(cuò)誤；
④O₃是氧的單質(zhì)，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)為：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{16g}{16g/mol×3}$×3=NA，故④正確；
⑤甲烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個(gè)碳原子的烷烴其中所含的共價(jià)數(shù)為3×10+1=31，故⑤正確；
⑥氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故⑥錯(cuò)誤；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol，故⑦錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量及阿佛加的羅常數(shù)的題目，考查了學(xué)生微粒數(shù)目的計(jì)算、電化學(xué)原理、氧化還原電子數(shù)的計(jì)算等知識(shí)．