分析:A.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣,最終有固體剩余;
B.H
2和CO燃燒的方程式為:2H
2+O
22H
2O、2CO+O
22CO
2,由方程式可知4g氫氣消耗32g氧氣,而56g CO消耗32g氧氣,故CO的質量分數(shù)越大消耗氧氣越��;
C.一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,硝酸鈉會繼續(xù)溶解,最終達到飽和;
D.發(fā)生反應:MgCO
3+2HCl═MgCl
2+H
2O+CO
2↑、MgO+2HCl═MgCl
2+H
2O,HCl物質的量一定,根據(jù)方程式可知消耗MgCO
3、MgO的物質的量相等,生成MgCl
2的質量相等,根據(jù)m=nM判斷耗MgCO
3、MgO的質量關系.
解答:
解:A.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣,最終有固體剩余,故隨反應進行固體的質量減小,最終固體質量不變,圖象與實際不相符,故A錯誤;
B.H
2和CO燃燒的方程式為:2H
2+O
22H
2O、2CO+O
22CO
2,由方程式可知4g氫氣消耗32g氧氣,而56g CO消耗32g氧氣,故CO的質量分數(shù)越大消耗氧氣越小,圖象中CO的質量分數(shù)越大消耗氧氣越,與實際不相符,故B錯誤;
C.一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,硝酸鈉會繼續(xù)溶解,最終達到飽和,故硝酸鈉的溶液的質量分數(shù)先增大,到達飽和時溶液濃度保存不變,圖象與實際相符合,故C正確;
D.發(fā)生反應:MgCO
3+2HCl═MgCl
2+H
2O+CO
2↑、MgO+2HCl═MgCl
2+H
2O,HCl物質的量一定,根據(jù)方程式可知消耗MgCO
3、MgO的物質的量相等,生成MgCl
2的質量相等,根據(jù)m=nM可知,消耗MgCO
3的質量大于MgO的質量,而圖象中消耗MgO的質量大于MgCO
3的質量,圖象與實際不相符,故D錯誤.
故選C.