在50mL 2mol?L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）則：
（1）若兩極均為銅片，電解過(guò)程中硫酸銅溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
（3）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
 
g，陰極上的電極反應(yīng)式是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）陰極上銅離子得電子，陽(yáng)極上Cu失電子；
（2）活性電極作陽(yáng)極，電極材料失電子；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子判斷．
解答： 解：（1）陰極上銅離子得電子，陽(yáng)極上Cu失電子，所以溶液中消耗的銅離子和生成的銅離子的物質(zhì)的量相同，則電解過(guò)程中硫酸銅溶液的濃度不變，故答案為：不變；
（2）活性電極作陽(yáng)極，電極材料失電子，則若陽(yáng)極為純鋅，則陽(yáng)極上Zn失電子生成鋅離子，陽(yáng)極反應(yīng)式是：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陰極上銅離子得電子生成Cu，則陰極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，生成0.02molCu，所以陰極增重為0.02mol×64g/mol=1.8g，故答案為：1.28；Cu2++2e-=Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理的應(yīng)用，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用乙醇（C2H5OH）燃料電池，電解硫酸銅溶液，當(dāng)消耗23g乙醇時(shí)，生成
 
g銅，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過(guò)濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl2?2H2O晶體．
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑X的原因是
 
．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是
 

A．H2O2            B．KMnO4            C．NaClO            D．K2CrO7
（3）物質(zhì)Y是
 
，沉淀Z是
 
．
（4）為分離出沉淀Z，采取的實(shí)驗(yàn)操作所用儀器有
 
．
（5）操作②所用的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L，試計(jì)算：
（1）溶液中剩余H+的濃度是多少？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.9g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過(guò)濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計(jì)算：
（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度比為30：1，12g該有機(jī)物與足量鈉放出0.2g H2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將12.5g膽礬溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/mL，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu2+，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：
（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是
 
．
A．稱(chēng)取樣品W1 g
B．加鹽酸酸化
C．用蒸餾水溶解
D．過(guò)濾  
E．加入過(guò)量的氯化鋇溶液    
F．洗滌  
G．干燥  
H．稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為W2 g
（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是
 
；
（3）BaCl2溶液要過(guò)量的目的是
 
，檢驗(yàn)BaCl2已過(guò)量的方法是
 
；
（4）洗滌的目的是
 
，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是
 
；
（5）樣品中Na2CO3的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有
 
．
A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶
（2）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：□
 
+□ClO3-+□
 
→□MnO2+□Cl2↑+□
 
．
（4）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中NaClO3 可由Cl2 與熱的NaOH反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、
 
、過(guò)濾洗滌．相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見(jiàn)下圖：
溫  度0℃20℃40℃60℃80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）35.736.036.637.338.4
NaClO3溶解度（克/100克水）79.695.4115.0137.0184.0
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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