Question

（2009?合肥二模）下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�

A．加熱煮沸MgCO₃懸濁液，最終得到Mg（OH）₂沉淀，說明K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分澄清透明的淀粉溶液和飽和食鹽水

C．電解AlCl₃水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）₃膠體粒子帶正電荷

D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲一定具有漂白性

Answer 1

分析：A．K_sp簡稱溶度積，是難溶電解質(zhì)在水中建立的一種特殊動(dòng)態(tài)平衡，Ksp=各離子濃度的系數(shù)次方之積，如難溶電解質(zhì)AB，AB（s）?nA（aq）+mB（aq），K_sp=c（A）ⁿ*c（B）^m；B．當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)．電解池其電極放電順序一般為：陽極：活潑性電極＞陽極＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞含氧酸根離子，陰極：與金屬活動(dòng)順序表中金屬陽離子的氧化順序一致；
D．氣體通入溶液，溶液顏色褪去，可能是氣體具有漂白性，也可能是氣體與溶液發(fā)生加成反應(yīng)，或者氣體被溶液氧化．

解答：解：A．K_sp對于化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能通過直接比較Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，同類型的難溶電解質(zhì)或者陰陽離子系數(shù)比相等時(shí)，K_sp越小，溶解度越�。� MgCO₃和 Mg（OH）₂是不同類型的難溶電解質(zhì)，不能通過直接比較Ksp的大小來確定其溶解能力的大�。�難溶化合物總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，MgCO₃能在熱水中轉(zhuǎn)化成Mg（OH）₂，只能說明MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．由于膠體的粒子的直徑（1～100）nm，膠粒對光發(fā)生了散射．．飽和食鹽水的離子直徑小于1nm，不能對光產(chǎn)生散射作用，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)．淀粉溶液是膠體，飽和食鹽水不是溶液，故能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分澄清透明的淀粉溶液和飽和食鹽水，故B正確；
C．電解AlCl₃水溶液，分三個(gè)過程：開始相當(dāng)于電解HCl溶液，兩極產(chǎn)生大量氣泡，陰極產(chǎn)生氫氣．陽極產(chǎn)生氯氣．第二個(gè)過程是，當(dāng)陰極區(qū)當(dāng)溶液pH升高到一定值時(shí)，Al³⁺開始以Al（OH）₃沉淀析出．第三個(gè)過程，當(dāng)Al³⁺沉淀完全后，Cl^-也就消耗完了，這時(shí)相當(dāng)于電解水，陰極析出H₂、陽極析出O₂．電解AlCl₃水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，與Al（OH）₃膠體粒子帶正電荷無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯氣體通入高錳酸鉀褪色，因?yàn)橐蚁�氣體被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及到難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，膠體的性質(zhì)，電解的原理，溶液褪色的原理，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．