（1）潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，它們的漂白原理是否相同
 
（填“是”或“否”），其理由是
 
．
（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知道甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2（不再使用通入的氣體），乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）潮濕的氯氣中HClO具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫與有色物質(zhì)化合；
（2）HClO的漂白性為永久性的，而二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的．
解答： 解：（1）因潮濕的氯氣中的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2是跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，則二者的漂白原理不同，
故答案為：否；潮濕的氯氣中的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2是跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；
（2）因二氧化硫的漂白為暫時(shí)性，結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，則實(shí)驗(yàn)方案為將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO2；若仍為無(wú)色，則通入的氣體是Cl2，故答案為：將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO2；若仍為無(wú)色，則通入的氣體是Cl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的漂白性，側(cè)重氯氣與二氧化硫性質(zhì)的考查，注意漂白性原理的區(qū)別，側(cè)重分析能力、歸納能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA
B、22.4 L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的原子數(shù)為3NA
D、1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）反應(yīng)開始時(shí)，Y（石墨）是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X（石墨）上發(fā)生
 
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)列出氯水中含有的離子和分子：
 
；
（2）鹽酸和醋酸的電離方程式分別是：
 
、
 
．向50mL 0.1mol/L鹽酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形狀相同的鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣速率較快的是
 
，最后放出氫氣在相同狀況下體積是否相同
 
，反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是
 
，原子半徑最小的元素是
 
．
（2）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是
 
，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是
 
．
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙醇含有0.25 NA個(gè)分子
B、5.6gFe與一定量HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
C、25℃時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH-
D、1 L0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　　）
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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