19．CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 （　�。�
A．CuOB．NH3•H2OC．NaOHD．Cu（OH）2

分析 調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則AD均可，B、C將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．漂白粉使某些有機(jī)顏料褪色
B．一氧化氮?dú)怏w在空氣中變?yōu)榧t棕色
C．用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鉀溶液不能水解；
（2）磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化鈉溶液不水解；
（5）硫化鉀溶液S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO42-）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為（　�。�
A．H2+2OH--2e-═2H2OB．H2-2e-═2H+
C．O2+4H++4e-═2H2OD．O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．6.72 LN2B．6.02×1023個(gè) CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15g•cm-3．請(qǐng)計(jì)算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出儀器的名稱：a分液漏斗   b圓底燒瓶．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置A和B（填字母）間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）裝置D的作用是除去過量氯氣，防止其污染空氣．為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X．證明溶液X中含有FeCl3的試劑是硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液），觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色（或溶液變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．OH-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

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