16．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞干冰

分析 A、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D、不同類型的晶體熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、非金屬性：Cl＞Br＞I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B、相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2-＞Na+，即S2-＞O2-＞Na+，故B錯誤；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，則最高價含氧酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D、SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同周期及同主族元素性質的遞變規(guī)律、晶體類型與性質、半徑比較等，難度中等，注意規(guī)律的掌握與理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學鍵類型為配位鍵鍵，與CN一互為等電
子體的化合物分子式為CO．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中的相關數(shù)據(jù)，請回答：NH3的沸點比PH3的高的原因是NH3存在分子間氫鍵；CH4的分解溫度比SiH4的高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．
（4）白磷（P4）是正四面體構型的分子，與氧氣作用可形成P4O10，P4O10的分子結構如圖所示．P4 O10極易與水反應，反應過程可表示為如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH
若每個P4 O10分子與四個水分子發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N20結構式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρ g/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作為牛奶添加劑
B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋
D．低碳生活就是節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為-OH、-NO2；
（2）E的結構簡式為；反應①的反應類型為取代反應；
（3）反應B→C的化學方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為．
（5）下列有關F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應
d．既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置制取該產品，D中裝有稀硫酸的脫脂棉（圖中夾持裝置已略去）．
I．可選用的藥品有a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨固體e．氫氧化鈣固體．
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是NH3（寫化學式）
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；
（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（　　）
選項目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產生白色沉淀
D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）將反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計成原電池，其正極電極反應式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設印刷電路板中其他成分不與酸反應，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
T/℃4005008001 000
K2.61.61.00.40
依據(jù)圖表判斷該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），化學反應速率將減�。�

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同步練習冊答案