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【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調節(jié)溶液的

【答案】D

【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；

B．合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；

C．，該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，則△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 molL-1，c(OH-)≥=10-9 molL-1，即調節(jié)溶液的pH≥5，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與文字敘述相符合的是

A

B

12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g

CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺

C

D

驗證AgCl溶解度大于Ag2S

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（　�。�

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從___管通入NH3氣體。

（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）：

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。

（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為ag。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和______。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）

（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D為_________(化學式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_________。

（4）足量E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列敘述不正確的是(　　)

A. 存在關系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D. 當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)

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