Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• D、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c （NH₄⁺）大小順序為①=②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．如果HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒計算c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）；
D．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制．

解答： 解：A．當HA^-的電離程度大于其水解程度時，溶液顯示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導致二者的濃度都減小，則c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-），由于鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1CH₃COONa溶液等體積混合，鈉離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．在相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等；由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，故溶液中c（NH₄⁺）大小順序為：①=②＞③，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識正確判斷溶液中離子濃度大�。�