已知一種可再生環(huán)保塑料,它的結(jié)構(gòu)簡式如下:

已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烴基)
這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進行合成:

請回答下列問題:
(1)寫出烴A的結(jié)構(gòu)式
 

(2)由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應類型是
 
;反應⑤的反應類型是
 

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
;B的名稱:
 
;試劑X為
 

(4)寫出反應③的化學方程式
 

(5)寫出反應⑥的化學方程式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由再生環(huán)保塑料的結(jié)構(gòu)簡式可知,其單體為、、HOCH2CH2OH,B發(fā)生氧化反應得到E,B系列轉(zhuǎn)化反應得到H,A轉(zhuǎn)化得到D,可推知D為HOCH2CH2OH,E為,H為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,烴A為CH2=CH2,A與溴發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH2Br,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,B為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生水解反應生成G為,G與氫氣發(fā)生加成反應生成H,環(huán)保塑料與甲醇反應得到D、H、I,則I為,據(jù)此解答.
解答: 解:由再生環(huán)保塑料的結(jié)構(gòu)簡式可知,其單體為,HOCH2CH2OH,B發(fā)生氧化反應得到E,B系列轉(zhuǎn)化反應得到H,A轉(zhuǎn)化得到D,可推知D為HOCH2CH2OH,E為,H為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,烴A為CH2=CH2,A與溴發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH2Br,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,B為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生水解反應生成G為,G與氫氣發(fā)生加成反應生成H,環(huán)保塑料與甲醇反應得到D、H、I,則I為,
(1)由上述分析可知,A為CH2=CH2,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(2)由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應類型是:縮聚反應;反應⑤的反應類型是:取代反應,故答案為:縮聚反應;取代反應;
(3)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式;B為,名稱為:對二甲苯;試劑X為:氫氧化鈉水溶液,
故答案為:;對二甲苯;氫氧化鈉水溶液;
(4)反應③的化學方程式為:,故答案為:;
(5)反應⑥的化學方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr,故答案為:BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr.
點評:本題考查有機物推斷,注意根據(jù)保塑料的結(jié)構(gòu)進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學生分析推理能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等.過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量.某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量.
(1)實驗前需進行的操作是:
 
,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:
 

(2)用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:
 
;②
 

實驗結(jié)束時,待恢復至室溫,先
 
,再平視刻度線讀數(shù).
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
(3)推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
 
 (用含a、b的表達式表示).
方案Ⅱ:稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中,加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)
(4)該實驗在滴定前需加入少量
 
作指示劑;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 

(5)推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
(保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

光導纖維的主要成分是純SiO2
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有三種有機物,其通式用CnH2nOn-2表示,當n依次為2,3,4時,其中能發(fā)生加聚反應獲得常用高分子材料的是
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式,下同);水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
;能被氫氣還原為1一丙醇的是
 

(2)1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒,需O2 
3n
2
 mol.若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下 H2,該有機物分子結(jié)構(gòu)中官能團名稱是
 
,若該有機物不能發(fā)生消去反應,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)某有機物的式量是58,若是烴,則其結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
 
;若是烴的含氧衍生物,且能發(fā)生銀鏡反應,則反應的化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.它們的質(zhì)子數(shù)之和為40,且B、C同周期,A、D同主族.又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的氧化物既能與酸反應又能與堿反應.請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置為
 

(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應后得到一種無色溶液.E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為
 

(3)經(jīng)測定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2寫出該反應的離子方程式
 

(4)在一定條件下A2C2既能與I-反應,又能與酸性KMnO4反應.A2C2與I-反應得到的還原產(chǎn)物為
 
;A2C2與酸性KMnO4反應得到的氧化產(chǎn)物為
 

(5).元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成DA,熔點為800℃.則DA中A元素的化合價為
 
,DA與水反應產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NaCl溶液混有Na2CO3,除雜試劑可以是
 
(填化學式),其離子方程式為
 

(2)如圖所示,若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.則甲瓶中所盛的試劑可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構(gòu)
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應制取C2H2時,可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X:
 
,沉淀A:
 
,沉淀B:
 

(2)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式:
 

(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 

(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
 (填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1 △S=+133.7kJ?mol-1?k-1
該反應能否自發(fā)進行與
 
有關(guān).
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 

(3)升高溫度,其平衡常數(shù)
 
(填”增大”“減小”或”不變”).
(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 

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