15.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
    
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2
B濃氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性:C>Si
A.AB.BC.CD.D

分析 由圖可知,①②組成的裝置為固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置制備氣體,由③可知?dú)怏w極易溶于水,易發(fā)生倒吸,則球形干燥管可防止倒吸,在燒杯中發(fā)生氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),以此來(lái)解答.

解答 解:A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,則不能制備氯氣,故A不選;
B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣,氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成沉淀,但沉淀不能溶解,不能證明氫氧化鋁的兩性,故B不選;
C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,S元素的化合價(jià)升高,SO2具有還原性,故C正確;
D.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但醋酸易揮發(fā),在燒杯中可發(fā)生醋酸與硅酸鈉的反應(yīng),則不能比較C、Si的非金屬性,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及常見氣體的制備原理、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到碳(I)電極質(zhì)量增加,碳(II)電極有氣體放出.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.a為電源正極B.電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→bD.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體的成分進(jìn)行探究.
【查閱資料】
(1)Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑,能與水、二氧化碳反應(yīng),相關(guān)化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【猜想】
Ⅰ:固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固體為NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固體為NaOH
Ⅳ:固體為Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中,加水振蕩,
直至完全溶解.

無(wú)氣泡產(chǎn)生

猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于試管中,
滴加CaCl2溶液.

產(chǎn)生白色沉淀

證明有Na2CO3存在

取少量①中的溶液于試管中,加入過(guò)量CaCl2溶液使沉淀完全,靜置后,向上層清液中滴加酚酞試液.

酚酞試液變紅

證明有NaOH存在
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明猜想Ⅱ是成立的.
【反思評(píng)價(jià)】固體Na2O2應(yīng)密封保存.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL.若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收.下列分析錯(cuò)誤的是(  )
A.11.2L<a<22.4L
B.若a=16.8L,V(N2O4)=5.6L
C.若a=16.8L,n(NaNO2):n(NaNO3)=4:1
D.若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則n(NO)=0.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B.0.1mol白磷(P4)所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B.原子半徑大小:W>R>X,離子半徑大小:Z+>R2->W(wǎng)->Y-
C.W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng),可證明非金屬性:W>R
D.Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個(gè)氫原子,所得的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4種B.5種C.7種D.8種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),W與Y同主族.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D.由Y、Z兩種元素組成的離子化合物,其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.l mol•L-1丁溶液的pH為13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)
C.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D.1.0L 0.lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.l mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案