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質量分數為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為ｂ mol·L－1，則a與ｂ的關系正確的是                
A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ?C．ｂ＜2aD．ｂ＞2a
D
NaOH溶液和大多數的其他溶液一樣，濃度越大，密度越大。令質量分數為ω的NaOH溶液的密度為ρ1，質量分數為2ω的NaOH溶液的密度為ρ2。由此可知ρ2﹥ρ1。
由物質的量濃度和質量分數換算公式可得：
a = 1000·ρ1·ω/40                ①
b = 1000·ρ2·2ω/40               ②
①/②，得  a/b =ρ1 /2ρ2  即2a = (ρ1 /ρ2)×b
∵ρ1 /ρ2 ﹤ 1 ∴  2a ﹤ b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（雙選）……（ ）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1:1 B．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量總和
C．在任何條件下，1molH2所含的原子數為NAD．1molH2SO4中所含有的粒子數就是NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，則SO為
A．0.1 mol?B．0.3 mol?C．0.5 mol?D．0.15 mol?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．1molNH3催化氧化完全轉變?yōu)镹O時，轉移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復到標準狀況時，N2O4分子數為6.02×1023個
C．3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2－離子
D．1mol U核素，含有235×6.02×1023個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．29∶8∶13B．22∶1∶14
C．13∶8∶29D．26∶16∶57

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數為1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等
C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10 NA
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于質量相同的O2和O3，下列說法正確的是?
A．分子數相同?B．原子數相同?
C．標準狀況下體積相等?D．標準狀況下密度相等?

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