Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

A．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)式KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O可知，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，A不正確；B、由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)，它們先于銅放電，所以電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽(yáng)極不一定溶解32 g銅，B不正確；C、由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。當(dāng)有0.1 mol Fe^2＋被氧化時(shí)，說(shuō)明碘離子易被完全氧化，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×1＋0.1mol×1＝0.5mol，C正確；D、氯化鐵與沸騰的蒸餾水反應(yīng)式不能完全進(jìn)行，所以將100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）₃膠粒數(shù)小于0.01N_A，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算