13.化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子.B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含氧37.2%,含氫7.0%,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰.

已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E的分子式:C4H7BrO2
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體:
①是苯的對(duì)位二取代化合物;   ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu).
(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì).寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(僅要求寫出1種):

分析 化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2),B能二次氧化生成D,說(shuō)明A是酯,B是醇,則C是羧酸,C(C8H8O2)的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子,則說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且兩個(gè)取代基處于對(duì)位,根據(jù)C的分子式知,C是.B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后得到化合物G,G由碳、氫、氧三種元素組成,含氧37.2%,含氫7.0%,則含碳55.8%,分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比=$\frac{55.8%}{12}$:$\frac{7%}{1}$:$\frac{37.2%}{16}$=2:3:1,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,令分子式為(C2H3O)x,相對(duì)分子質(zhì)量為172,則(24+3+16)x=172,解得x=4,故G的分子式為C8H12O4,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,說(shuō)明G只有一種氫原子;B經(jīng)過(guò)兩次氧化生成D,D是羧酸,D和溴、P反應(yīng)生成E,根據(jù)題給信息知,E是含有溴原子的羧酸,E經(jīng)過(guò)水解和酸化后生成F,F(xiàn)是含有羥基的羧酸,由于G分子中只有1種H原子,故應(yīng)是2分子F自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為環(huán)酯,F(xiàn)應(yīng)含有2個(gè)甲基,故F為、G為,逆推可得,E為、D為、B為,故A為,據(jù)此解答.

解答 解:化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2),B能二次氧化生成D,說(shuō)明A是酯,B是醇,則C是羧酸,C(C8H8O2)的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子,則說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且兩個(gè)取代基處于對(duì)位,根據(jù)C的分子式知,C是.B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后得到化合物G,G由碳、氫、氧三種元素組成,含氧37.2%,含氫7.0%,則含碳55.8%,分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比=$\frac{55.8%}{12}$:$\frac{7%}{1}$:$\frac{37.2%}{16}$=2:3:1,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,令分子式為(C2H3O)x,相對(duì)分子質(zhì)量為172,則(24+3+16)x=172,解得x=4,故G的分子式為C8H12O4,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,說(shuō)明G只有一種氫原子;B經(jīng)過(guò)兩次氧化生成D,D是羧酸,D和溴、P反應(yīng)生成E,根據(jù)題給信息知,E是含有溴原子的羧酸,E經(jīng)過(guò)水解和酸化后生成F,F(xiàn)是含有羥基的羧酸,由于G分子中只有1種H原子,故應(yīng)是2分子F自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為環(huán)酯,F(xiàn)應(yīng)含有2個(gè)甲基,故F為、G為,逆推可得,E為、D為、B為,故A為
(1)由上述分析可知,E為,分子式為,故答案為:C4H7BrO2;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:,屬于酯化反應(yīng),
故答案為:,酯化反應(yīng);
(4)滿足下列條件的C()的同分異構(gòu)體:①是苯的對(duì)位二取代化合物; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
(5)在F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,可以發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成高聚物
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式書寫等,題目綜合性強(qiáng),能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力,關(guān)鍵是熟練掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子,寓意著地球上的生命或起源于太空.近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖,有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.有2種含氧官能團(tuán)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.與葡萄糖互為同系物D.與乙酸互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知Be的原子半徑為0.089nm)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6,-2-1-2
F原子中無(wú)中子,G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色.
(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)用電子式表示C,H形成化合物的過(guò)程
(4)H,E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng).
(7)A,B,C,E所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Mg2+>Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( 。
A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B.溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C.熔化時(shí)不導(dǎo)電
D.不是離子化合物而是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào):Si或S.
(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒.
(4)第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道,故稱為缺電子元素.硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,但硼酸溶于水后,1個(gè)硼酸分子與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H+,請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式:B(OH)3+H2O?B(OH)4-+H+
(5)已知:下列化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol),Si-O;460,Si-Si:175,O=O:498,則反應(yīng)Si+O2=SiO2的反應(yīng)的△H=-892KJ/mol
(6)寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子,氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式,其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型.
(7)已知N-N,N=N,N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C,C=C,C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍,N=N的鍵能大于N-N的二倍,而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍.說(shuō)明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固,容易被試劑進(jìn)攻,故易發(fā)生加成反應(yīng).而氮分子中N≡N非常牢固,不易發(fā)生加成反應(yīng).
(8)用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應(yīng)為M-2e-═M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化.
則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( 。
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( 。
A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量,夾持裝置已略去.
提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.檢查兩套裝置的氣密性.
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末,左邊加入3mL 2mol/L鹽酸,塞緊塞子.在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液,如圖所示,記下量氣管讀數(shù).
Ⅲ.將A、C傾斜,使液體與固體混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù),測(cè)得 B中收集到的氣體為41.90mL,E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
回答下列問(wèn)題:
(1)I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水,一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變,說(shuō)明氣密性良好.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;D中加入的試劑為蒸餾水.
(3)實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面,應(yīng)進(jìn)行的操作是向下移動(dòng)右管,使左右兩管液面相平.
(4)圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%;圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高,用離子方程式表示偏高的原因:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用氫氧化鈉,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量;
②試劑②可以選用鹽酸;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是C.
A.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是吹出Br2;
③反應(yīng)過(guò)程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-;
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案