Question

將0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.04mol?L^-1．以下表述正確的是（　�。�

• A、該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×10³
• B、通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C、題給條件下，O₂的轉(zhuǎn)化率是20%
• D、當(dāng)體系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；
A、結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)分析判斷；
B、依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；
C、依據(jù)三段式計(jì)算結(jié)果，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算；
D、反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）   0.05     0.03      0
變化量（mol/L）   0.04     0.02     0.04
平衡量（mol/L）   0.01     0.01     0.04
A、平衡常數(shù)=

0.042

0.012×0.01

=1600=1.6×10³，故A正確；
B、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)是△H＜0，△S＜0的反應(yīng)，通常情況下可能存在△H-T△S＞0，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.02mol/L

0.03mol/L

×100%=66.7%，故C錯誤；
D、反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，當(dāng)體系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)不一定到化學(xué)平衡狀態(tài)，不一定能說明正逆反應(yīng)速率相同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．