【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D.Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

【答案】D
【解析】解：A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 故B錯誤；
C、因負極材料為Li，可與酸反應，則不能用酸代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；
D、在原電池中，陽離子移向正極，即Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，發(fā)生反應：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 生成LiMnO2 ， 故D正確，
故選D．
形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li﹣e﹣=Li+ ， MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 陽離子移向正極，金屬鋰是可以和酸反應的活潑金屬，結(jié)合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）

A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0g

C. 250ml，4.8gD. 任意規(guī)格，4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業(yè)中，某同學設(shè)計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．
（1）烴A的分子式是 ．
（2）③的反應類型是反應．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是 ．
（4）下列說法正確的是（填序號）．a(chǎn)．反應①屬于取代反應 b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在羧酸類同分異構(gòu)體 d．D能發(fā)生縮聚反應
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成：C D．則⑥所需的無機試劑及反應條件是；④的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比）p（始）：p（平）= ．
（4）達到平衡時，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B.檢驗某溶液是否含有SO 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍


（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2 ， 其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為 ， 寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式 ． Ⅱ、元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2 ． 寫出其爆炸的化學方程式；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gL﹣1 ， 則物質(zhì)丁的化學式為；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3 ， 生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ， 有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證（用化學方法） ．

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