下列敘述正確的是（　　）
A、同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的電子數(shù)多
B、Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g
C、0.1 mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為1 mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．根據(jù)n=
m
M
可知，相同質(zhì)量的氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，結(jié)合分子含有電子數(shù)目計算；
B．過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol；
C.1mol微粒約含有6.02×1023，不是精確值；
D．根據(jù)n=
m
M
計算氮氣物質(zhì)的量，N原子物質(zhì)的量為氮氣的2倍．
解答： 解：A．根據(jù)n=
m
M
可知，相同質(zhì)量的氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比=71g/mol：2g/mol=71：2，每個H2分子含有2個電子，每個Cl2分子含有34個電子，故二者含有電子數(shù)目之比=71×2：2×34=142：68，故氫氣含有電子數(shù)較大，故A正確；
B.1molNa2O2的摩爾質(zhì)量為78 g，過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，故B錯誤；
C.1mol微粒約含有6.02×1023，0.1 mol H2SO4含有氫原子數(shù)約是1.204×1023，不是精確值，故C錯誤；
D.28氮氣的物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，氮氣是雙原子分子，故N原子物質(zhì)的量為氮氣的2倍，即含氮原子物質(zhì)的量1mol×2=2mol，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查微粒數(shù)目計算、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．已知：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是
 
，裝置中較長導(dǎo)管的作用是
 
；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說明
 
；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴
 
，理由是
 
；
（4）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式
 
；
（5）石油裂化的重要意義是
 
；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是
 
．
時間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029324252627282
陽極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是
 

（5）當(dāng)電路中通過0.004mol 電子時，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時溶液pH為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是
 
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條
件下進行，A、D相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質(zhì)子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二．據(jù)此填空：Y元素是
 
，Z元素是
 
．由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是
 
；由X、Y、Z三元素按原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　B、過濾　C、萃取　D、蒸餾　E、結(jié)晶　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；
④除去KCl固體中少量的KClO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
元素代號LMNRQT
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+5、+3、-3-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1100.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
B、M與T形成的化合物不能溶于強堿
C、由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D、N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將顏色相近的NO2和Br2（g）分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴大一倍，顏色變化符合敘述的是（　　）
A、Br2（g）顏色比NO2深
B、NO2顏色比Br2（g）深
C、兩種顏色一樣
D、NO2顏色比原來深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，其尾氣是大氣污染來源之一，2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）現(xiàn)在一種新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox由鐵酸鹽CoFe2O4經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．如圖是某溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系，下列說法正確是（　�。�
A、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox的X的值是5
B、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox在將酸性氧化物分解除去的過程中起催化作用
C、溫度升高，SO2濃度增大，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。� 
A、N2（g）+H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
D、N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案