氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位．請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 ．

（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 ．

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X （X的晶體結構如圖所示），工業(yè)制備X的化學方程式為 ．

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）．

A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是 ．

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學三亞學校高二下期末理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

在下列六種物質(zhì)中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能發(fā)生酯化反應的是

（2）能發(fā)生銀鏡反應的是

（3）同種分子能通過加聚反應生成高分子化合物的是

（4）同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年全國高三模擬試卷總結化學試卷 題型：選擇題

（2016•晉江市校級模擬）能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（　　）

A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ．

（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN﹣之間的化學鍵類型為 鍵，與CN﹣互為等電子體的化合物的分子式為 ．

（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B﹣N﹣B之間的夾角是 （填角度）．

（4）對硝基苯酚水合物（化學式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．

①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是 ．

②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是 ．

（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構型為 ，BP晶胞的結構如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑大�。篋＞B＞A

B. B的單質(zhì)既能和酸反應，又能和堿反應

C. A分別與C、D形成的化合物均易溶于水

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市青浦區(qū)高考二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（ ）

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時PH值變化圖，由此可推測M的金屬性較強

C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關系圖

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體聯(lián)考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X2Z和YZ2兩種化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子K層的電子數(shù)只有一個，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個，請回答下列問題；

（1）它們的元素符號分別為：X ，Y ，Z ．

（2）用價層電子對互斥理論判斷：

物質(zhì)
 

分子的價層電子對數(shù)
 

中心原子的雜化軌道類型
 

分子的立體構型名稱
 

X2Z
 


 


 

V形
 

YZ2
 


 


 


 

（3）N2O雙稱笑氣，N2O與YZ2具有相似的分子結構，請分析原因： ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體聯(lián)考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素的電負性最大的是（ ）

A. Na B. S C. O D. C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下6月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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