15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物是氯化鈉和過氧化鈉，氯化鈉的電子式為，電子式為：，故答案為：；；
（2）E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中發(fā)生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物為NaHSO4、NaHSO3，二者反應(yīng)為NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案為：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)用語的應(yīng)用等來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知可供選擇的藥品有：大理石、稀HNO3、飽和碳酸氫鈉溶液、Na2SiO3溶液．試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（　�。�
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將充滿NO2氣體的密閉燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺（填“變深”、“不變”或“變淺”），請用平衡移動原理說明變化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低；
（2）在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①計算a=0.28mol，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L；
②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值變小的措施有（填序號）A．
A．增大N2O4的起始濃度  B．升高溫度    C．使用高效催化劑   D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和O2的是（　�。�
A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2D．Na2O2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產(chǎn)物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置相同的組合是（　�。�
A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應(yīng)移動的是（　�。�
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．尼泊爾金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥生化妝品的防腐等領(lǐng)域，尼泊金丙酯（其相對分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．B和紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）為確定A的結(jié)構(gòu)，下列儀器或化學(xué)方法中不可采用是abdf（填標號）；
a．元素分析儀 b．質(zhì)譜儀 c．核磁共振儀 d．檢驗?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并最終被氧化成羧酸 f．檢驗?zāi)芊衽c金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
（2）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH→+2H2O．
（3）從有機物A和B的混合物中分離得到A的實驗操作是蒸餾．
（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有5種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基 b．屬于酯類 c．可用濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
寫出這些同分異構(gòu)體中不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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