【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

【答案】C

【解析】

A.硝酸銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，則0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目小于0.3NA，故A錯誤；

B.H2SO4第一步完全電離，第二步部分電離，NaHSO4在溶液中電離出鈉離子和硫酸氫根，硫酸氫根部分電離出氫離子和硫酸根，則1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和小于0.2NA，故B錯誤；

C. 25 ℃時，1.0 LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C正確；

D.Na2CO3溶液中Na2CO3和水分子中都含有氧原子，則1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目大于0.3NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于

A.、、是重金屬離子

B.對于的廢水可用中和法處理

C.將轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該電池的 負極為_________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應式為___________。

(2)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該 電池負極的電極反應式為_____，當反應中收集到標準狀況下 224 mL 氣體時，消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如 O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設計一種燃料電池，以對氣體吸附能力很強的 Pt 作為兩個電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液，則通甲烷的電極為_____極(填“正”或“負”)，該電池正極的電極反應式 為_____，該電池工作一段時間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增 大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( )

①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是

A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。

a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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