在相同物質的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、CO
B、O2
C、H2S
D、NO
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)微粒中質子數(shù)為各原子的質子數(shù)之和，若微粒為分子，質子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．A．1個碳原子6個質子，1個氧原子8個質子；
B．1個氧原子8個質子；
C．1個氫原子1個質子，1個硫原子16個質子；
D．1個氮原子7個質子，1個氧原子8個質子；
解答： 解：A．CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14個；
B．O2的質子數(shù)為16，電子數(shù)為16個；
C．H2S的質子數(shù)為18，電子數(shù)為18個；
D．NO的質子數(shù)為15，電子數(shù)為15個；
故選A．
點評：本題考查分子的電子數(shù)，題目難度不大，注意掌握質子數(shù)的計算方法：分子或離子中各種元素的質子數(shù)與其對應的原子個數(shù)的乘積，再加在一起；電子數(shù)計算方法：先計算出質子數(shù)，再看整體如果是失去電子，失去了幾個電子就減去幾，得了幾個電子就加上幾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的放熱反應是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應
B、灼熱的碳與CO2反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、NaH中氫離子結構示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素離子符號表示）；
（3）用離子方程式說明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時反應的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出其熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
4
7
．
計算：①該條件下N2的平衡轉化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應3min時測得體系壓強為原來的
3
4
，這段時間H2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2 與NaOH溶液發(fā)生反應時，反應產(chǎn)物與反應物的量有關，當CO2 過量時，生成NaHCO3；當NaOH過量時，生成Na2CO3．
（1）請寫出上述兩個反應的離子方程式；
（2）現(xiàn)有某濃度的NaOH溶液500mL來吸收1120mL（標況）的CO2 ，完全反應后溶液中溶質的質量為4.64g，求該NaOH溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如表：
       壓強/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是
 
．
②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設反應過程中硫的利用率為90%，結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是
 
．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式
 
．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是
 
、
 
．
（4）下列關于NaClO調pH的說法正確的是
 
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質都屬于化合物
B、有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D、金屬單質只能做還原劑，非金屬單質只能做氧化劑

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